Question

сколько граммов 10% раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 300г раствора гидроксида калияс массовой долей растворенного вещества 0,056?

Answer 1

0,056*100%=56%

10%                     300г,56%

H2SO4     +     2KOH     =     K2SO4     +     2H2O

v=1моль              v=2моль

М=98г/моль         М=56г/моль

m=98г                  m=112г

найдем массу щелочи в растворе

m(KOH)=(300г*56%)/100%=168г

найдем массу серной кислоты в растворе.Для этого сост.пропорцию:

хг----168г

98г---112г

х=(98*168)/112=147г

147г серной кислоты в растворе.Найдем массу всего раствора:

m(р-р)=(147г*100%)/10%=1470г

ответ:1470г10%раствора серной кислоты

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение химической реакции между серной кислотой (\(H_2SO_4\)) и гидроксидом калия (\(KOH\)). Реакция между ними выглядит следующим образом:

\[H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что 1 моль \(H_2SO_4\) соответствует 2 молям \(KOH\). Таким образом, мольность \(H_2SO_4\) должна быть вдвое меньше мольности \(KOH\).

1. Найдем мольность \(KOH\) в растворе гидроксида калия:

\[\text{Масса } KOH = \text{Масса раствора} \times \text{Массовая доля} = 300 \, \text{г} \times 0.056 = 16.8 \, \text{г}\]

Теперь рассчитаем количество молей \(KOH\):

\[\text{Мольность } KOH = \frac{\text{Масса } KOH}{\text{Молярная масса } KOH}\]

Молярная масса \(KOH\) равна массе атома калия (\(K\)) + масса атома кислорода (\(O\)) + масса атома водорода (\(H\)):

\[39.1 \, \text{г/моль} + 16.0 \, \text{г/моль} + 1.0 \, \text{г/моль} = 56.1 \, \text{г/моль}\]

Теперь вычислим мольность \(KOH\):

\[\text{Мольность } KOH = \frac{16.8 \, \text{г}}{56.1 \, \text{г/моль}} \approx 0.3 \, \text{моль}\]

2. Так как мольность \(H_2SO_4\) должна быть вдвое меньше мольности \(KOH\), то мольность \(H_2SO_4\) равна \(0.3 \, \text{моль} \times 2 = 0.6 \, \text{моль}\).

3. Теперь используем массу и мольность \(H_2SO_4\), чтобы найти массу \(H_2SO_4\):

\[\text{Масса } H_2SO_4 = \text{Мольность } H_2SO_4 \times \text{Молярная масса } H_2SO_4\]

Молярная масса \(H_2SO_4\) равна массе атома серы (\(S\)) + две массы атомов кислорода (\(O\)) + четыре массы атомов водорода (\(H\)):

\[32.1 \, \text{г/моль} + 16.0 \, \text{г/моль} \times 2 + 1.0 \, \text{г/моль} \times 4 = 98.1 \, \text{г/моль}\]

Теперь вычислим массу \(H_2SO_4\):

\[\text{Масса } H_2SO_4 = 0.6 \, \text{моль} \times 98.1 \, \text{г/моль} \approx 58.86 \, \text{г}\]

Таким образом, для нейтрализации 300 г раствора гидроксида калия массовой долей растворенного вещества 0.056 потребуется примерно 58.86 г 10% раствора серной кислоты.