Question

ПОМОГИТЕ!!! Раствор сульфата железа (2) при некоторой температуре (так и написано) растворяется в воде (30,4 на 100 г воды ).Раствор довели до этой температуры и взяли раствор массой 326 г и поделили на две части.В одну из них добавили избыток раствора хлорида бария,при это образовался осадок массой 46,6 грамм.Ко второй части добавили раствор аммиака массой 50 ,с массовой долей аммиака 34%.найти массовую долю аммиака в полученном растворе

Answer 1

Ответ:

приблизительно 10%

Объяснение:

Answer 2

Расчет массовой доли аммиака в полученном растворе

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу раствора сульфата железа (II), которая была взята изначально. Из условия задачи известно, что масса раствора сульфата железа (II) составляет 326 г.

Шаг 2: Разделим эту массу на две части. Одну из них мы будем использовать для реакции с хлоридом бария, а вторую - для реакции с раствором аммиака.

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при реакции с хлоридом бария. Из условия задачи известно, что масса осадка составляет 46,6 г.

Шаг 4: Рассчитаем массу раствора аммиака, который мы добавили к второй части раствора сульфата железа (II). Из условия задачи известно, что масса раствора аммиака составляет 50 г.

Шаг 5: Рассчитаем массу аммиака в растворе аммиака. Из условия задачи известно, что массовая доля аммиака в растворе составляет 34%.

Шаг 6: Рассчитаем массу аммиака, содержащуюся в растворе аммиака. Для этого умножим массу раствора аммиака на массовую долю аммиака.

Шаг 7: Рассчитаем массу воды, содержащейся в растворе аммиака. Для этого вычтем массу аммиака из массы раствора аммиака.

Шаг 8: Рассчитаем массу воды, содержащейся во второй части раствора сульфата железа (II). Для этого вычтем массу аммиака из массы второй части раствора сульфата железа (II).

Шаг 9: Рассчитаем массовую долю аммиака в полученном растворе. Для этого разделим массу аммиака в растворе на массу полученного раствора.

Решение:

Шаг 1: Масса раствора сульфата железа (II) составляет 326 г.

Шаг 2: Разделим эту массу на две части. Получим две части раствора сульфата железа (II) массой 163 г каждая.

Шаг 3: Масса осадка, образовавшегося при реакции с хлоридом бария, составляет 46,6 г.

Шаг 4: Масса раствора аммиака, который мы добавили к второй части раствора сульфата железа (II), составляет 50 г.

Шаг 5: Массовая доля аммиака в растворе аммиака составляет 34%.

Шаг 6: Масса аммиака в растворе аммиака равна 50 г * 0,34 = 17 г.

Шаг 7: Масса воды в растворе аммиака равна 50 г - 17 г = 33 г.

Шаг 8: Масса воды во второй части раствора сульфата железа (II) равна 163 г - 17 г = 146 г.

Шаг 9: Массовая доля аммиака в полученном растворе равна массе аммиака в растворе (17 г) деленной на массу полученного раствора (163 г + 50 г = 213 г).

Массовая доля аммиака в полученном растворе составляет 17 г / 213 г = 0,08 или 8%.

Итак, массовая доля аммиака в полученном растворе составляет 8%.