Question

Вычислите массу соли образующуюся при взаимодействии 74 граммов CaO и 31.5 граммов HNO3.Помогитеееееее

Answer 1

m(Ca(NO3)2)=164 грамм делёное на моль умноженное на о,25 моль =41 г

Answer 2

Конечный продукт взаимодействия оксида кальция (CaO) и азотной кислоты (HNO3) — это нитрат кальция (Ca(NO3)2) и вода (H2O). Давайте начнём с уравнения реакции:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Теперь вычислим количество вещества CaO и HNO3, принимая во внимание их молярные массы. Молярная масса CaO (оксида кальция) составляет примерно 56 г/моль, а молярная масса HNO3 (азотной кислоты) составляет примерно 63 г/моль.

Моля CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моля CaO = 74 г / 56 г/моль ≈ 1.32 моль CaO

Моля HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Моля HNO3 = 31.5 г / 63 г/моль ≈ 0.5 моль HNO3

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaO реагирует с двумя молями HNO3. Таким образом, в данной реакции HNO3 будет ограничивающим реагентом.

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль CaO образуется 1 моль Ca(NO3)2. Таким образом, количество молей Ca(NO3)2, образующееся в реакции, будет таким же, как количество молей CaO: 1.32 моль.

Теперь вычислим массу Ca(NO3)2, используя молярную массу нитрата кальция, которая составляет примерно 164 г/моль.

Масса Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 × молярная масса Ca(NO3)2 Масса Ca(NO3)2 = 1.32 моль × 164 г/моль ≈ 216.48 г

Итак, масса нитрата кальция (Ca(NO3)2), образующегося в результате реакции между 74 г CaO и 31.5 г HNO3, составит приблизительно 216.48 г.