Question

К 100 граммам содержащего 10%серной кислоты добавили раствор содержащий гидроксид натрия массой 60 граммов. Определите массу полученной соли

Answer 1

Дано

m = 100 г

w(H2SO4) = 10% = 0.1

m(NaOH) = 60 г

Решение

m(H2SO4) = mw(H2SO4) = 100 * 0.1 = 10 г

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 10 / (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 10 / 98 = 0.1 моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 60 / (23 + 16 + 1) = 60 / 40 = 1.5 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Так как на нейтрализацию 1.5 моль NaOH нужно 0.75 моль H2SO4, но дано только 0.1 моль, то рассчёты нужно вести по химическому количеству H2SO4

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.1 моль

m(Na2SO4) = n(Na2SO4)M(Na2SO4) = 0.1 * (2 * 23 + 32 + 4 * 16) = 0.1 * 142 = 14.2 г

Ответ: 14.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приводит к образованию натрия сульфата (Na2SO4) и воды (H2O).

Сначала найдем количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия, используя их массы и молярные массы.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98.09 г/моль. Количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)) можно найти, используя формулу:

n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4)

В данном случае масса(H2SO4) равна 100 г, и процентное содержание серной кислоты составляет 10%. Таким образом, масса серной кислоты (m(H2SO4)) в 100 г раствора составляет:

m(H2SO4) = 100 г * (10% / 100%) = 10 г

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия, используя его массу и молярную массу.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40.00 г/моль. Количество вещества гидроксида натрия (n(NaOH)) можно найти, используя формулу:

n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная масса(NaOH)

В данном случае масса(NaOH) равна 60 г, поэтому количество вещества гидроксида натрия (n(NaOH)) составляет:

n(NaOH) = 60 г / 40.00 г/моль = 1.5 моль

Теперь мы можем использовать соотношение между реагентами в химической реакции, чтобы найти количество вещества полученной соли (натрия сульфата) и затем массу этой соли.

В химической реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия, соотношение между ними составляет 1:2. То есть, одна моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя две моля соли.

Исходя из этого соотношения, количество вещества полученной соли (n(Na2SO4)) составляет:

n(Na2SO4) = 2 * n(NaOH) = 2 * 1.5 моль = 3 моль

Теперь найдем массу полученной соли (m(Na2SO4)), используя количество вещества и молярную массу натрия сульфата.

Молярная масса натрия сульфата (Na2SO4) составляет 142.04 г/моль. Масса полученной соли (m(Na2SO4)) равна:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * молярная масса(Na2SO4) m(Na2SO4) = 3 моль * 142.04 г/моль = 426.12 г

Таким образом, масса полученной соли (натрия сульфата) составляет 426.12 г.