Question

ХЕЛП МИ! ЗАВТРА К/Р! СРОЧНО! Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно..? Я знаю ответ - количество водорода равно 5 моль, но я не знаю решения. Помогите решить.

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = m/M = 325/65 = 5 моль
n(Zn) = n(H2) = 5 моль

Answer 2

Количество выделившегося водорода при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой можно рассчитать с помощью химического уравнения реакции и стехиометрических расчетов.

Химическое уравнение реакции:

Цинк (Zn) + Соляная кислота (HCl) → Хлорид цинка (ZnCl2) + Водород (H2)

Стехиометрические расчеты:

1. Найдем молярную массу цинка (Zn). По таблице молярных масс элементов, молярная масса цинка составляет примерно 65.38 г/моль [[1]]. 2. Рассчитаем количество молей цинка, используя массу и молярную массу: - Масса цинка: 325 г - Молярная масса цинка: 65.38 г/моль - Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка = 325 г / 65.38 г/моль = 4.97 моль (округляем до 2 десятичных знаков)

Таким образом, количество выделившегося водорода при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой равно примерно 4.97 моль.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что реальное количество выделившегося водорода может незначительно отличаться из-за возможных погрешностей в эксперименте.

Надеюсь, это поможет вам решить вашу задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.