Question

Понятие "валентность" неккоретно применять для элементов в составе ионных соединений. Как вы считаете, какие принципиальные отличия веществ с ковалентной и ионной связью предопледеяют такую некорректность?

Answer 1

Валентность - это количество энергетических орбиталей, выделяемых атомом для образования ковалентных связей. А степень окисления - это условный заряд, который приобрел бы атом если бы все связи в молекуле были бы ионными, т.е. если бы атом отдал бы свои или бы принял бы чужие электроны. Исходя из определений становится ясно, что ионная связь, образуемая взаимодействием разнозаряженных ионов,  не зависит от количества орбиталей, которые могут принять участие в образовании связи, поэтому о валентности в таком случае говорить некорректно. Есть соединения, в которых степень окисления не совпадает с валентностью элемента - HNO3 - валентность азота здесь равна 4, а степень окисления - +5

Answer 2

Валентность - это способность притягивать электрон. Степень окисления обозначает сколько электронов присоединил или отдал элемент. Ионные связи не всегда совпдает с валентностью т.к. элемент может быть двухвалентным и при этом иметь степень окисления 3+

Answer 3

Понятие "валентность" некорректно применять для элементов в составе ионных соединений, так как в ионных соединениях нет обмена электронами между атомами, как в ковалентных соединениях. В ионных соединениях образуются ионы положительного и отрицательного заряда, которые притягиваются друг к другу электростатическим взаимодействием.

Принципиальные отличия веществ с ковалентной и ионной связью, которые предопределяют такую некорректность, включают следующее:

1. В ковалентных соединениях электроны могут быть общими между атомами, образуя ковалентные связи. В ионных соединениях электроны переносятся с одного атома на другой, образуя положительные и отрицательные ионы.

2. В ковалентных соединениях образуются молекулы, состоящие из атомов, связанных ковалентными связями. В ионных соединениях образуются кристаллические решетки, состоящие из положительных и отрицательных ионов, которые притягиваются друг к другу.

3. В ковалентных соединениях связь между атомами более равномерная, так как электроны общие. В ионных соединениях связь более полярная, так как существует разделение зарядов на положительные и отрицательные ионы.

4. В ковалентных соединениях электроны могут образовывать двойные и тройные связи, что позволяет образовывать молекулы с более сложной структурой. В ионных соединениях связи между ионами являются только электростатическими взаимодействиями.

Таким образом, понятие "валентность" не применимо к элементам в составе ионных соединений из-за отличий в их свойствах и структуре.