Question

При растворении цинка в соляной кислоте выделился водород объемом 5,6 л. Какая масса цинка прореагировала с кислотой?

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
n(H₂)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 моль
n(Zn)=0,25 моль
m(Zn)=n*M=0,25*65=16,25 г

Answer 2

При растворении цинка в соляной кислоте выделился водород объемом 5,6 л. Чтобы определить массу цинка, прореагировавшего с кислотой, мы можем использовать закон пропорций в химии.

Решение:

1. Найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Используем уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка.

Используем формулу: количество вещества = объем / молярный объем.

Молярный объем водорода при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

Подставим значения: количество вещества водорода = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

2. Найдем массу цинка, прореагировавшего с кислотой. Для этого воспользуемся молярной массой цинка, которая равна 65,38 г/моль.

Используем формулу: масса = количество вещества * молярная масса.

Подставим значения: масса цинка = 0,25 моль * 65,38 г/моль = 16,35 г.

Ответ:

Масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой, составляет 16,35 г.