Question

Решите пожалуйста... При взаимодействии гидроксида калия массой 280г с серной кислотой выделилось некоторое кол-во воды, найти массу.

Answer 1

Смотри решение на фото. Если непонятно что-то спрашивай.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выписать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат калия (K2SO4) и вода (H2O). Масса воды, которая выделилась при реакции, будет равна массе воды, которая присутствовала в серной кислоте.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Поскольку масса серной кислоты не указана, мы не можем найти точную массу воды, выделившейся при реакции. Однако, мы можем выразить массу воды относительно массы серной кислоты.

Массовая доля воды в серной кислоте равна 2 * (молярная масса воды) / (молярная масса H2SO4) = 2 * (18 г/моль) / (98 г/моль) ≈ 0.367

Теперь мы можем найти массу воды, выделившейся при реакции:

Масса воды = Масса серной кислоты * Массовая доля воды = 280 г * 0.367 ≈ 102.76 г

Таким образом, масса выделившейся воды составляет примерно 102.76 г.