Question

при обработке технической меди, содержащей 4% инертных примесей, разбавленной азотной кислотой, выделилось 33,6 л газа.определите массу технической меди

Answer 1

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

n(NO)=33,6:22,4=1,5моль;n(Cu)=(1,5)*3:2=2,25моль;m(Cu)=2,25*64=144гр.

масса технической меди=144:0,96=150гр.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон Лавуазье-Лапласа о сохранении массы при химической реакции.

Из условия задачи известно, что при обработке технической меди с содержанием 4% инертных примесей, разбавленной азотной кислотой, выделилось 33,6 л газа.

Согласно закону Лавуазье-Лапласа, масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ. Поэтому, для определения массы технической меди, необходимо знать массу исходных веществ и массу продуктов реакции.

Масса продуктов реакции, выраженная в газе, равна 33,6 л.

Однако, в условии не указано, какой газ был выделен при обработке меди. Поэтому, для определения массы меди, необходимо знать молярную массу газа, который был выделен.

Предположим, что газом, выделившимся при реакции, является азот (N2). Молярная масса азота равна 28 г/моль.

Тогда, масса азота, выделенного при реакции, будет равна:

масса азота = масса газа * (молярная масса азота / объем газа)

масса азота = 33,6 л * (28 г/моль / 22,4 л/моль) = 42 г

Таким образом, если предположить, что выделенный газ - азот, то масса технической меди будет равна 42 г. Однако, без дополнительной информации о составе газа, нельзя точно определить массу технической меди.