Question

Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 пероксида водорода и какой объем при номальных условиях займет эта масса кислорода?

Answer 1

1)2H2O+O2=2H2O2
68 32
13.6 x=6, 4g
2)2H2O+O2=2H2O2
68 22.4
13,6 x=4.48L

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть, что при полном разложении пероксида водорода образуется одна молекула кислорода и две молекулы воды.

1 моль пероксида водорода (Н2О2) массой 34 г разлагается на 1 моль кислорода (О2) массой 32 г и 1 моль воды (Н2О) массой 18 г.

Теперь можно рассчитать массу кислорода, образующегося при полном разложении 13,6 г пероксида водорода:

Масса кислорода = (13,6 г * 32 г) / 34 г = 12,8 г

Таким образом, при полном разложении 13,6 г пероксида водорода образуется 12,8 г кислорода.

Далее, чтобы рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = (масса газа * Р) / (R * Т)

где V - объем газа, Р - давление, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), Т - температура в Кельвинах (273 К).

Подставим значения:

V = (12,8 г * 1 атм) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) ≈ 167 л

Таким образом, при нормальных условиях объем, занимаемый 12,8 г кислорода, составляет примерно 167 л.