Question

При сплавлении смеси m=120г состоящей из поташа (K2CO3)и песка,ее m уменьшилась на 22 г.Образовавшийся газ был поглощен Ca(OH)2,V(Ca(OH)2=1 мл,с W(Ca(OH)2)=40%,p(CA(OH)2)=1,25 гсм3,с образованием кислой соли.Определить W исходных компонентов в смеси и m полученной кислой соли.

Answer 1

Вот Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3=CaO+CO2
Хотите чтобы ответы были верными? Видите много нарушений в сервисе? Узнайте кто такой Антиспамер" > здесь

Answer 2

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.

1. Пусть \( x \) - масса поташа (K2CO3) в смеси, и \( 120 - x \) - масса песка. Тогда у нас есть уравнение: \( x + (120 - x) = 120 \) г (масса смеси не изменяется).

2. Условие задачи говорит, что при сплавлении смеси ее масса уменьшилась на 22 г, следовательно, масса образовавшегося газа равна 22 г.

3. Образовавшийся газ поглощен Ca(OH)2. По условию задачи, \( V(Ca(OH)2) = 1 \) мл, \( W(Ca(OH)2) = 40\% \), \( p(Ca(OH)2) = 1.25 \) г/см³.

Тогда масса Ca(OH)2, поглотившего газ, равна \( W(Ca(OH)2) = V(Ca(OH)2) \times p(Ca(OH)2) = 1 \) мл \(\times 1.25 \) г/см³ = 1.25 г.

4. Поскольку газ образуется в результате сплавления поташа (K2CO3), масса газа равна массе кислой соли, образовавшейся в реакции поглощения газа.

5. Запишем уравнение реакции:

\( K2CO3 + Ca(OH)2 \rightarrow 2KOH + CaCO3 \downarrow \)

Отсюда видно, что каждый моль газа соответствует одному моль CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна примерно 100 г/моль.

6. Таким образом, масса CaCO3 (или полученной кислой соли) равна массе газа: \( m(CaCO3) = 22 \) г.

7. Теперь мы можем определить количество молей CaCO3: \( n(CaCO3) = \frac{m}{M} \), где \( M \) - молярная масса CaCO3.

\( n(CaCO3) = \frac{22}{100} = 0.22 \) моль.

8. В реакции образуется два моля KOH на один моль CaCO3. Таким образом, количество молей KOH равно \( 2 \times n(CaCO3) = 2 \times 0.22 = 0.44 \) моль.

9. Теперь мы можем определить массу KOH:

\( m(KOH) = n(KOH) \times M(KOH) \), где \( M(KOH) \) - молярная масса KOH.

Согласно уравнению реакции, масса KOH в два раза больше массы CaCO3.

\( m(KOH) = 2 \times m(CaCO3) = 2 \times 22 = 44 \) г.

10. Теперь мы можем определить массу K2CO3 в исходной смеси:

\( m(K2CO3) = m(KOH) + m(CaCO3) = 44 + 22 = 66 \) г.

11. Масса песка равна разнице массы смеси и массы K2CO3:

\( m(\text{песка}) = 120 - m(K2CO3) = 120 - 66 = 54 \) г.

Таким образом, масса исходных компонентов в смеси: \( m(K2CO3) = 66 \) г, \( m(\text{песка}) = 54 \) г, а масса полученной кислой соли (CaCO3) - \( m(CaCO3) = 22 \) г.