Question

Дано:(Cl2),m=3,65г Найти:n,N,V

Answer 1

N=m/M=3.65/36.5=0.1моль
N=n*Na=0.1*6.02*10^23=0.602*10^23
V=n*Vm=0,1*22.4=2.24дм^3

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу хлора (Cl2), которая равна 70,9 г/моль.

1. Найдем количество вещества хлора (n) в данном образце, используя формулу: n = m / M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставляя значения в формулу, получаем: n = 3,65 г / 70,9 г/моль ≈ 0,051 моль.

2. Найдем количество молекул хлора (N) в данном образце, используя формулу: N = n * N_A, где N - количество молекул, n - количество вещества (в молях), N_A - постоянная Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль).

Подставляя значения в формулу, получаем: N = 0,051 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 3,08 × 10^22 молекул.

3. Найдем объем (V) данного образца, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в м^3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Так как в задаче не указаны значения P и T, мы не можем точно найти объем газа. Однако, если предположить, что P и T равны стандартным условиям (P = 101325 Па, T = 273,15 К), то можно использовать эти значения для расчета объема.

Подставляя значения в уравнение, получаем: V = nRT / P, V = (0,051 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101325 Па ≈ 1,42 × 10^-3 м^3 (или 1,42 литра).

Таким образом, при стандартных условиях, объем данного образца хлора составляет примерно 1,42 литра.