Question

455. На техническое железо массой 3 г подействовали избытком раствора соляной кислоты, в результате чего выделился газ объёмом 1,12 л (н. у.). Определите массовую долю (%) чистого железа в техническом.

Answer 1

Уравнение реакции:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05моль

По уравнению реакции:

n(Fe) = n(H2) = 0,05моль

Рассчитаем массу железа:

m = n*M = 0,05моль*56г/моль = 2,8г

Рассчитаем массовую долю:

w = m(Fe)/m(см)*100% = 2,8г/3г*100% = 93%

 

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Затем нужно найти количество молей выделившегося водорода по формуле:

n(H2) = V(H2) / Vm

где V(H2) - объем водорода в литрах, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Подставляя данные задачи, получаем:

n(H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что один моль водорода соответствует одному молю железа, поэтому n(Fe) = n(H2) = 0,05 моль.

Теперь можно найти массу чистого железа, участвовавшего в реакции, по формуле:

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe)

где M(Fe) - молярная масса железа, равная 56 г/моль.

Подставляя значения, получаем:

m(Fe) = 0,05 * 56 = 2,8 г

Наконец, можно найти массовую долю чистого железа в техническом по формуле:

w(Fe) = m(Fe) / m(техн.) * 100%

где m(техн.) - масса технического железа, равная 3 г.

Подставляя значения, получаем:

w(Fe) = 2,8 / 3 * 100% = 93,33%

Ответ: массовая долю чистого железа в техническом железе составляет 93,33%.