Question

Определите массу воды полученной при горении в кислороде 6,72 л водорода

Answer 1

2H2 + O2 = 2H2O
n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
m(H2O) = 0,3*18 = 5,4 г

Answer 2

Для определения массы воды, полученной при горении водорода в кислороде, необходимо знать соотношение между водородом и водой в реакции горения.

Реакция горения водорода в кислороде выглядит следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул воды необходимо 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

Таким образом, соотношение между водородом и водой в реакции горения составляет 2:2 или 1:1.

Масса водорода можно определить, зная его объем и плотность. Плотность водорода при нормальных условиях составляет около 0,089 г/л.

Масса водорода = объем водорода * плотность водорода = 6,72 л * 0,089 г/л = 0,59728 г.

Так как соотношение между водородом и водой в реакции горения составляет 1:1, масса полученной воды будет также равна 0,59728 г.

Таким образом, масса воды, полученной при горении 6,72 л водорода в кислороде, составляет 0,59728 г.