Question

Найдите объем углекислого газа, полученный при горении 55 г бутана.

Answer 1

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10 Н2О
n (C4H10) = m/M = 55/66= 0,8 моль
0,8/2=x/8
x=0,8*8/2=3,2 моль - n(CO2)
V(CO2)=n*Vm=3,2*22,4=71,68 дм^3 

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение горения бутана и использовать закон пропорций.

Химическое уравнение горения бутана: C4H10 + 13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

Согласно данному уравнению, для полного горения 1 моль бутана требуется 13/2 моль кислорода, и при этом образуется 4 моль углекислого газа (CO2).

Для нахождения объема углекислого газа, полученного при горении 55 г бутана, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей бутана, используя его молярную массу. Молярная масса бутана (C4H10) равна 58,12 г/моль. Таким образом, количество молей бутана равно: масса бутана / молярная масса бутана = 55 г / 58,12 г/моль = 0,946 моль

2. Согласно уравнению горения бутана, каждый моль бутана выделяет 4 моля углекислого газа. Таким образом, общее количество молей углекислого газа равно: количество молей бутана * (4 моль CO2 / 1 моль C4H10) = 0,946 моль * 4 = 3,784 моль CO2

3. Для нахождения объема углекислого газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем углекислого газа равен: объем углекислого газа = количество молей углекислого газа * молярный объем газа объем углекислого газа = 3,784 моль * 22,4 л/моль = 84,8064 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при горении 55 г бутана, равен примерно 84,81 л.