Question

Сколько граммов оксида получится , если в реакцию вступит 1,36 моль кальция ?Помогите пожалуйста .

Answer 1

1,36 моль                                   Х г
 2Сa             +            O2     ->   2CaO
n=2 моль                                   n=2 моль
                                                  М = 56 г/моль
                                                  m=112 г

1,36 моль Са     -    Х г СаО
2 моль Са         -    112 г СаО
m(CaO) = 1,36 * 112 / 2 = 76,16 г

Answer 2

Для того чтобы определить количество граммов оксида, получившегося в результате реакции, нужно знать уравнение реакции. Давайте предположим, что кальций реагирует с кислородом для образования оксида. Уравнение может выглядеть следующим образом:

\[ \text{Ca} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CaO} \]

В этом уравнении одна моль кальция реагирует с половиной молекулы \( O_2 \) (кислорода) и образует одну моль оксида кальция \( CaO \).

Теперь у нас есть 1,36 моль кальция. Согласно уравнению, каждая моль кальция образует одну моль оксида. Таким образом, количество молекул \( CaO \) будет таким же, как количество молекул \( Ca \), то есть 1,36 моль.

Теперь давайте переведем это количество молекул в граммы, используя молярную массу \( CaO \). Молярная масса \( CaO \) равна сумме массы атома кальция и атома кислорода:

\[ \text{Молярная масса } CaO = \text{Масса } Ca + \text{Масса } O \]

Масса атома кальция \( Ca \) примерно равна 40,08 г/моль, а масса атома кислорода \( O \) примерно равна 16,00 г/моль.

\[ \text{Молярная масса } CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 \text{ г/моль} \]

Теперь мы можем использовать это значение для расчета массы 1,36 молей \( CaO \):

\[ \text{Масса } CaO = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса } CaO = 1,36 \times 56,08 \text{ г} \]

Проведя вычисления, мы получим количество граммов \( CaO \), получившегося в результате реакции.