Question

Рассчитаеть массу оксида кальция необходимого для получение 37Г Гидроксида кальция

Answer 1

M(CaO) = 56 г/моль
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
n(Ca(OН)2) = 37 г*74 г/моль = 0,5 моль
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Из УХР следует, что n(CaO) = n(Ca(OH)2)
n(CaO) = 0.5 моль
m(CaO) = 0,5 моль*56 г/моль = 28 г
Ответ: 28 г

Answer 2

Для расчета массы оксида кальция (CaO), необходимого для получения 37 гидроксида кальция (Ca(OH)2), нужно знать стехиометрическое соотношение между этими веществами.

Уравнение реакции между оксидом кальция и водой выглядит следующим образом:

\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \]

Согласно уравнению, каждый моль CaO превращается в один моль Ca(OH)2. Таким образом, масса CaO будет равна массе Ca(OH)2.

\[ \text{Масса } CaO = \text{Масса } Ca(OH)_2 = 37 \, \text{г} \]

Так что для получения 37 г гидроксида кальция, необходимо взять 37 г оксида кальция.