Question

К раствору содержащиму 11,1 г хлорида кальция,добавили раствор содержащий 15,9 г карбоната натрия. определи массу образовавшегося осадка

Answer 1

Дано:
m(СaCl₂)=11,1г
m(Na₂CO₃)=15,9г
m(CaCO₃)-?

Решение:
СaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃
n(CaCl₂)=11,1г \111 г\моль=0,1 моль
n(Na₂CO₃)=15,9г \ 106 г\моль = 0,15 моль
по уравнению реакции:
n(CaCl₂):n(Na₂CO₃)=1:1
Значит СaCl₂ в недостатке расчёт ведём по нему
n(CaCO₃)=n(CaCl₂)=0,1 моль
m(CaCO₃)=0,1 моль * 100 г\моль= 10г
Ответ: 10г

Answer 2

Cacl2+na2co3= caco3(осадок)+2nacl
n(cacl2)= 11,1/111=0,1 моль
n(na2co3)= 15,9/106=0,15 моль
следует, что cacl2 в недостатке. Значит считаем по cacl2. 
n(cacl2)=n(caco3)=0,1 моль
m(caco3)= 0,1 моль * 100=10 г(то что и требовалось найти)
 Надеюсь правильно!

Answer 3

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо рассмотреть реакцию между хлоридом кальция и карбонатом натрия.

Уравнение реакции: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Молярные массы веществ: Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента: n(CaCl2) = масса(CaCl2) / Молярная масса(CaCl2) = 11,1 г / 40,08 г/моль = 0,276 моль n(Na2CO3) = масса(Na2CO3) / Молярная масса(Na2CO3) = 15,9 г / 105,99 г/моль = 0,15 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между CaCl2 и CaCO3 равно 1:1, то есть для образования 0,276 моль CaCO3 необходимо 0,276 моль CaCl2.

Также из уравнения реакции видно, что соотношение между Na2CO3 и CaCO3 равно 1:1, то есть для образования 0,276 моль CaCO3 необходимо 0,276 моль Na2CO3.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка (CaCO3): масса(CaCO3) = количество вещества(CaCO3) * Молярная масса(CaCO3) = 0,276 моль * 100,09 г/моль = 27,6 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (CaCO3) составляет 27,6 г.