Question

Определите массу образовавшенгося осадка при жобовлении 5,5 сульфида калия в раствор содержащий 11,84 г бромида железа (3)

Answer 1

Дано: 
m(K₂S) = 5.5 г 
m(FeBr₃) = 11.84 г
Найти: 
m(осадка)
Решение: 
1. Уравнение реакции:
3K₂S + 2FeBr₃ = Fe₂S₃ + 6KBr
2. Расчет количеств вещества реагентов: 
n(K₂S) = m/M = 5,5г/110г/моль = 0,05 моль
n(FeBr₃) = m/M  = 11,84г/296г/моль = 0,04 моль
3. Определение избытка и недостатка: 
n(K₂S)/3 = 0,05 моль/3 = 0,0167 моль
n(FeBr₃) = m/M = 0,04моль/2 = 0,02 моль
В избытке находится бромид железа (III)
4. Из уравнение реакции: 
n(Fe₂S₃) = 1/3 n(K₂S) = 0,05моль /3 = 0,0167 моль
5. Расчет массы осадка: 
m = n*M = 0,0167 моль*208 г/моль = 3,4736 г
Ответ: ...

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка при реакции сульфида калия и бромида железа (III), нужно сначала записать химическое уравнение реакции:

K2S + FeBr3 -> KBr + FeS

Из уравнения видно, что одна молекула сульфида калия реагирует с одной молекулой бромида железа, образуя одну молекулу бромида калия и одну молекулу сульфида железа.

Для определения массы образовавшегося осадка нужно знать количество вещества сульфида калия и бромида железа, а также их молярные массы.

Молярная масса K2S = 2 * (39,1 г/моль) + 32,1 г/моль = 110,1 г/моль Молярная масса FeBr3 = 55,8 г/моль + 3 * (79,9 г/моль) = 271,5 г/моль

Для расчета массы образовавшегося осадка, нужно сначала определить, какое количество вещества сульфида калия и бромида железа было использовано в реакции. Для этого используем формулу:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для сульфида калия: n(K2S) = m(K2S) / M(K2S) n(K2S) = 5,5 г / 110,1 г/моль n(K2S) = 0,05 моль

Для бромида железа: n(FeBr3) = m(FeBr3) / M(FeBr3) n(FeBr3) = 11,84 г / 271,5 г/моль n(FeBr3) = 0,043 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между сульфидом калия и бромидом железа равно 1:1. Это означает, что количество вещества сульфида железа, образовавшегося в реакции, также равно 0,043 моль.

Для определения массы образовавшегося осадка (сульфида железа) используем формулу:

m = n * M

где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для сульфида железа: m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) m(FeS) = 0,043 моль * 87,9 г/моль m(FeS) = 3,78 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (сульфида железа) при реакции 5,5 г сульфида калия с 11,84 г бромида железа (III) составляет 3,78 г.