Question

Какая масса серы затратится на получение оксида серы 4 массой 1 кг .S+O2€→SO2

Answer 1

S +O2 = SO2 
n(SO2)= 1кг/64кг/моль =0,0156 моль
2) n(S) = n(SO2) по условию реакции
Масса серы = 0,0156 моль*32 г/моль=0,5 г

или еще так

Молекулярная масса серы =32 г/моль
Молекулярная масса оксида серы 4= 64 г/моль
Составляем пропорцию по ур-нию реакции:
32---64
х -----1         х=32*1/64=0,5 г

Answer 2

Уравнение химической реакции, представленной вами, описывает окисление серы:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Молекулярная масса молекулы \(S\) (серы) примерно равна 32 г/моль, а молекулярная масса \(O_2\) (кислорода) равна приблизительно 32 г/моль.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль \(S\) требуется один моль \(O_2\). Таким образом, масса кислорода (\(O_2\)), необходимая для реакции с одним молем серы (\(S\)), равна массе одного моля \(O_2\), что составляет примерно 32 г.

Если у вас есть 1 кг серы, то сначала нужно определить количество молей серы в этой массе. Масса молекулы серы равна 32 г/моль, следовательно, количество молекул серы можно найти как:

\[ \text{Количество молекул серы} = \frac{\text{Масса серы (г)}}{\text{Масса молекулы серы (г/моль)}} \]

\[ \text{Количество молекул серы} = \frac{1000 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул серы} \approx 31,25 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед \(O_2\) в уравнении реакции равен 1, то количество молекул \(O_2\) также будет приблизительно равно 31,25 моль. Теперь мы можем найти массу кислорода, используемую в реакции:

\[ \text{Масса кислорода (г)} = \text{Количество молекул } O_2 \times \text{Масса молекулы } O_2 \]

\[ \text{Масса кислорода (г)} = 31,25 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса кислорода (г)} \approx 1000 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кислорода, затрачиваемая на получение оксида серы из 1 кг серы, составляет примерно 1000 г, или 1 кг.