Question

1) Na → Na2O → NaOH→ Na2CO3 → H2CO3→ CO2→ К2CO3 2)Вычислить объём водорода, который выделится при действии 2,7г алюминия на серную кислоту

Answer 1

1)4na+o2=2na2O
2)NA2O+H2O=2NAOH
3)2naoh+h2co3=na2co3+2h2o
4)na2co3+h2=h2co3+2na
5)h2co3=h2o+co2
6)co2+k2o=k2co3

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос о реакциях и вычислении объема выделившегося водорода при взаимодействии 2,7 г алюминия с серной кислотой, давайте разберемся по шагам.

1) На → Na2O → NaOH → Na2CO3 → H2CO3 → CO2 → K2CO3

В этой последовательности реакций происходит превращение натрия (Na) в оксид натрия (Na2O), затем в гидроксид натрия (NaOH), далее в карбонат натрия (Na2CO3), затем в угольную кислоту (H2CO3), далее выделяется углекислый газ (CO2), и, наконец, образуется карбонат калия (K2CO3).

2) Вычисление объема выделившегося водорода:

Сначала нужно записать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль алюминия (Al) выделяется один моль водорода (H2).

Чтобы вычислить объем водорода, мы должны сначала выяснить, сколько моль водорода содержится в 2,7 г алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Теперь можно использовать соотношение между массой, молярной массой и количеством вещества:

масса = количество вещества × молярная масса

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества алюминия = 2,7 г / 26,98 г/моль

Затем мы знаем, что на каждый моль алюминия выделяется один моль водорода:

Количество вещества водорода = количество вещества алюминия

Теперь мы можем вычислить объем водорода, используя уравнение и соотношение между объемом, количеством вещества и стандартными условиями (например, 1 моль газа занимает 22,4 литра при 0°C и 1 атм):

Объем водорода = количество вещества водорода × 22,4 л/моль

Подставим значения:

Объем водорода = количество вещества алюминия × 22,4 л/моль

Объем водорода = (2,7 г / 26,98 г/моль) × 22,4 л/моль

Проведя вычисления, получим значение объема выделившегося водорода.