Question

Вывести формулу соединения имеющего относительную плотность по воздуху 4,13 состоящей из 10%С,31,3% F, 58,7% Cl.

Answer 1

 ρ (по возд.) = Ṃ(вещ-ва)/M(возд.),
Отсюда М(вещ-ва) = 29 г/моль * 4,13 = 119,77 (г/моль)
Составим очень обобщённую формулу вещества: СхFyClz (где x, y, z - индексы в формуле вещ-ва)
Тогда x : y : z = w(C)/M(C) : w(F)/M(F) : w(Cl)/M(Cl)
x : y : z = 10%/12 : 31,3%/19 : 58,7%/35,5
x : y : z = 0,83 : 1,65 : 1,65
x : y : z = 1 : 2 : 2
Общая формула вещества - СₓF₂ₓCl₂ₓ
Теперь подставим данные соотношения в уравнение нашей молярной массы вещ-ва:
119,77 = 12х + 38х + 71х
119,77 = 121х
Ну, с грубым округлением х ≈ 1
Т. е. точная формула вещ-ва - СF₂Cl₂ (дифтордихлорметан или хладон)

Answer 2

Для определения формулы соединения с известной относительной плотностью и содержанием различных элементов, нужно воспользоваться следующими шагами:

1. Определить мольные массы каждого элемента в процентах состава. 2. Найти отношение мольных масс к процентному содержанию. 3. Преобразовать эти отношения в простые целые числа.

Давайте рассчитаем для данного соединения:

1. Найдем мольные массы для углерода (C), фтора (F) и хлора (Cl):

- M(C) = 12 г/моль - M(F) = 19 г/моль - M(Cl) = 35,5 г/моль

2. Рассчитаем массу каждого элемента в молекуле на основе их процентного содержания:

- \( m_C = 10\% \times M(C) \) - \( m_F = 31,3\% \times M(F) \) - \( m_{Cl} = 58,7\% \times M(Cl) \)

3. Рассчитаем отношение масс каждого элемента к их мольным массам:

- \( n_C = \frac{m_C}{M(C)} \) - \( n_F = \frac{m_F}{M(F)} \) - \( n_{Cl} = \frac{m_{Cl}}{M(Cl)} \)

4. Найдем простые целые отношения, умножив все отношения на наименьший общий множитель:

- \( n_{C, int} = n_C \times \text{наименьший общий множитель} \) - \( n_{F, int} = n_F \times \text{наименьший общий множитель} \) - \( n_{Cl, int} = n_{Cl} \times \text{наименьший общий множитель} \)

5. Полученные целые значения \( n_{C, int} \), \( n_{F, int} \), \( n_{Cl, int} \) будут являться пропорциональными коэффициентами для построения формулы соединения.

6. Составим формулу соединения на основе полученных целых значений.

Давайте выполним эти шаги:

1. \( m_C = 0.1 \times 12 \, \text{г/моль} = 1.2 \, \text{г/моль} \) 2. \( m_F = 0.313 \times 19 \, \text{г/моль} = 5.947 \, \text{г/моль} \) 3. \( m_{Cl} = 0.587 \times 35.5 \, \text{г/моль} = 20.8245 \, \text{г/моль} \)

Теперь рассчитаем отношения:

1. \( n_C = \frac{1.2}{12} = 0.1 \) 2. \( n_F = \frac{5.947}{19} \approx 0.312 \) 3. \( n_{Cl} = \frac{20.8245}{35.5} \approx 0.586 \)

Приведем к целым значениям, умножив на 10 (наименьший общий множитель):

1. \( n_{C, int} = 1 \) 2. \( n_{F, int} = 3 \) 3. \( n_{Cl, int} = 6 \)

Теперь составим формулу соединения: \( \text{C}_1\text{F}_3\text{Cl}_6 \).