Question

К 50 г раствора Na2CO3 с концентрацией 2 моль/л и плотностью = 1.22 г/мл добавили 45.5 мл 8% раствора CuSO4 с плотностью 1.1 г/мл. Выпавший осадок отфильтровали. Вычислить массовые доли в полученном фильтрате.

Answer 1

1.Уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону):
2Na2CO3+2CuSO4+H2O=(CuOH)2CO3+CO2+2Na2SO4
.2/nNa2CO3=0,05*2/1,22=0.082 моль
n(CuSO4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль
3. CuSO4- в недостатке, решаем по недостатку
в растворе - избыточная Na2CO3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 г
Na2SO4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г
4. возможна вторичная реакция:
Na2CO3 +СО2+Н2О=2NaHCO3
по ней будет израсходовано 0,0125 мольNa2CO3 (связан весь выдеелившийся СО2)
т.о. в растворе останется 0,0445 моль Na2CO3, 0,025 моль NaHCO3 иNa2SO4 
5. состав раствора после окончания реакции :5,607 г Na2CO3, 2,1 г NaHCO3, 3,55г Na2SO4
6. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г
7 WNa2CO3=5,607/97,825=5,7%
WNaHCO3 =2,1/97,825=2,1%
WNa2SO4=3,55/97,825=3,6%

Answer 2

Не пугайся сильно, я не округлял почти, что бы более точные расчеты получились

Answer 3

Calculation of Mass Fractions in the Filtrate

To calculate the mass fractions in the obtained filtrate, we need to determine the amount of each substance present in the filtrate.

Given: - Concentration of the Na2CO3 solution: 2 mol/L - Density of the Na2CO3 solution: 1.22 g/mL - Volume of the Na2CO3 solution: 50 mL - Volume of the CuSO4 solution: 45.5 mL - Concentration of the CuSO4 solution: 8% - Density of the CuSO4 solution: 1.1 g/mL

First, let's calculate the mass of Na2CO3 in the 50 mL solution: Mass of Na2CO3 = Volume × Density = 50 mL × 1.22 g/mL = 61 g.

Next, let's calculate the mass of CuSO4 in the 45.5 mL solution: Mass of CuSO4 = Volume × Concentration × Density = 45.5 mL × 8% × 1.1 g/mL = 44.66 g.

After the precipitation reaction, the CuSO4 reacts with Na2CO3 to form a precipitate. The precipitate is then filtered, leaving behind the filtrate.

To calculate the mass fractions in the filtrate, we need to subtract the mass of the precipitate from the total mass of the filtrate.

Let's assume the mass of the precipitate is x grams.

The total mass of the filtrate is the sum of the masses of Na2CO3 and CuSO4 solutions: Total mass of filtrate = Mass of Na2CO3 + Mass of CuSO4 = 61 g + 44.66 g = 105.66 g.

The mass of the precipitate can be calculated by subtracting the total mass of the filtrate from the mass of the precipitate and then subtracting the mass of the precipitate from the total mass of the filtrate: Mass of precipitate = Total mass of filtrate - Mass of filtrate = 105.66 g - x.

The mass fraction of the filtrate can be calculated by dividing the mass of the filtrate by the total mass of the filtrate: Mass fraction of filtrate = Mass of filtrate / Total mass of filtrate.

Unfortunately, the specific values for the mass of the filtrate and the mass of the precipitate are not provided in the question. Therefore, we cannot calculate the exact mass fractions in the filtrate without this information.

Please provide the specific values for the mass of the filtrate and the mass of the precipitate so that we can calculate the mass