Question

Вычислите массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом образовалось 3,2 моль уксусной кислоты.

Answer 1

C2H5OH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag

На 1 моль уксусной кислоты необходимо 1 моль этанола, тогда на 3,2 моля - необходимо 3,2 моля этанола или: 3,2*(2*12+6*1+16)=147,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции окисления уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH3CHO + 2Ag2O + 3NH3 → 2Ag + CH3COOH + 3H2O + 3NH4NO3

Из уравнения видно, что одна моль уксусного альдегида (CH3CHO) соответствует одной моли уксусной кислоты (CH3COOH). Таким образом, если образовалось 3,2 моль уксусной кислоты, то в реакции было потрачено 3,2 моль уксусного альдегида.

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44 г/моль. Поэтому, чтобы вычислить массу уксусного альдегида, нужно умножить количество молей на молярную массу:

Масса уксусного альдегида = количество молей × молярная масса = 3,2 моль × 44 г/моль = 140,8 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, составляет 140,8 г.