Question

Помогите срочно Какую массу нитробензола можно получить при нитровании 120 г бензола если реакция нитрования протекает с практическим выходом 65%?

Answer 1

Дано:
m(C6H6) = 120 г
η(С6H5NO2) = 65% или 0,65
Найти:
m(C6H5NO2) - ?
Решение:
M(C6H6) = 78 г/моль
n(C6H6)=m(C6H6)/M(C6H6) = 120 г/78 г/моль = 0,65 моль
M(C6H5NO2) = 123 г/моль

С6H6 + HO-NO2 = C6H5NO2 + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(C6H5NO2)=n(C6H6)=0.65 моль
Но т.к. выход нитробензола составляет 65%, то
n(C6H5NO2) практ. = n(C6H5NO2)*η(C6H5NO2) = 0,65 моль*0,65= 0,4225 моль
m(C6H5NO2) = n(C6H5NO2) практ. * M(C6H5NO2);
m(C6H5NO2) = 0,4225 моль * 123 г/моль = 51,97 г
Ответ: 51,97 г

Answer 2

Calculation of Nitrobenzene Mass

To calculate the mass of nitrobenzene obtained from the nitration of 120 g of benzene with a practical yield of 65%, we can use the following steps:

1. Calculate the theoretical yield of nitrobenzene: - Theoretical yield = mass of benzene × theoretical yield percentage - Theoretical yield = 120 g × 100% = 120 g

2. Calculate the actual yield of nitrobenzene: - Actual yield = theoretical yield × practical yield percentage - Actual yield = 120 g × 65% = 78 g

Therefore, the mass of nitrobenzene obtained from the nitration of 120 g of benzene with a practical yield of 65% is 78 g.

Please note that this calculation assumes that the practical yield percentage provided (65%) is accurate and representative of the specific reaction conditions.