Question

Задача: Вычислительной какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716г

Answer 1

   x mol                      0.005 mol                                
AgNO3+KCl = KNO3+AgCl↓
  1 mol                        1 mol
 n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 0.716 g / 143.5 g/mol = 0.005 mol

x mol / 1 mol = 0.005 mol / 1 mol
x = (0.005 mol * 1 mol) / 1 mol
x = 0.005 mol,   n(AgNO3) = 0.005 mol
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0.005 mol * 170 g/mol = 0.85 g

m(AgNO3) = 0.85 g

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и стехиометрические соотношения. Сначала мы должны определить, какие реакции происходят между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl).

Молекулярные формулы для данных соединений:

- Нитрат серебра: AgNO3 - Хлорид калия: KCl

Уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом калия можно записать следующим образом:

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Из этого уравнения мы видим, что в результате реакции образуется хлорид серебра (AgCl) и нитрат калия (KNO3).

Для решения задачи нам дана масса образовавшегося осадка хлорида серебра, которая составляет 0,716 г. Мы можем использовать это значение, чтобы определить массу нитрата серебра, который вступил в реакцию.

Масса хлорида серебра (AgCl) равна массе образовавшегося осадка, то есть 0,716 г.

Расчет массы нитрата серебра (AgNO3):

Для расчета массы нитрата серебра (AgNO3) мы можем использовать соотношение стехиометрии между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом серебра (AgCl).

Из уравнения реакции видно, что соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом серебра (AgCl) составляет 1:1.

Таким образом, масса нитрата серебра (AgNO3) будет равна массе хлорида серебра (AgCl), которая составляет 0,716 г.

Ответ: Масса нитрата серебра (AgNO3), вступившего в реакцию с хлоридом калия, равна 0,716 г.