Question

какой объём водорода получится при взаимодействии 0.1 моль алюминия с соляной кислотой. Помогите решить

Answer 1

0,1 моль                     х моль

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2 моль                       3 моль

 

0,1 = х

  2     3

х = 0,15

n(H2) = 0,15 моль

V = Vm * n

Vm = 22,4 л/моль

V(Н2) = 22,4 л/моль * 0,15 моль = 3,36 л

Ответ: 3,36 л

Answer 2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(H2) по уравнению больше в 1,5 раза, значит, = 0,15 моль

тогда V(H2) = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

 

Answer 3

Для решения данной задачи, мы должны знать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой.

Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 2 моля алюминиевого хлорида и 3 моля водорода.

Таким образом, если у нас есть 0.1 моль алюминия, то для реакции потребуется 0.3 моль соляной кислоты (так как 2 моля алюминия требуются для реакции с 6 молями соляной кислоты).

Следовательно, при взаимодействии 0.1 моль алюминия с соляной кислотой, получится 0.15 моль водорода (так как 3 моля водорода образуются при реакции 2 моль алюминия с 6 молями соляной кислоты).

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задайте их.