Question

Дана схема окислительно-восстановительной реакции: HIO3+P+H2O-->HI+H3PO4 Составьте электронный баланс этой реакции.

Answer 1

18H2O+3P4+10HIO3-->12H3PO4+10HI

Answer 2

Электронный баланс окислительно-восстановительной реакции

Дана следующая окислительно-восстановительная реакция:

HIO3 + P + H2O --> HI + H3PO4

Для составления электронного баланса этой реакции, мы должны учитывать изменение степени окисления каждого элемента в реакции.

Из предоставленной схемы реакции, мы видим, что ион HI (водород йодид) образуется из иона HIO3 (йодноватой кислоты). В этом процессе, йод в HIO3 снижает свою степень окисления с +5 до -1 в HI. Таким образом, йод в HIO3 подвергается восстановлению.

Также, мы видим, что фосфор (P) вступает в реакцию и образует H3PO4 (фосфорную кислоту). В этом процессе, фосфор в P повышает свою степень окисления с неопределенного значения до +5 в H3PO4. Таким образом, фосфор в P подвергается окислению.

Теперь, чтобы составить электронный баланс, мы должны уравнять изменение степени окисления для каждого элемента. В данном случае, фосфор в P повышает свою степень окисления на 6 единиц, а йод в HIO3 снижает свою степень окисления на 6 единиц. Таким образом, мы можем уравнять эти изменения, умножив HIO3 на 6 и P на 6:

6HIO3 + 6P + H2O --> 6HI + H3PO4

Теперь электронный баланс соблюден, и мы можем видеть, что на обеих сторонах реакции количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, одинаково.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что предоставленная схема реакции не содержит полной информации о коэффициентах реакции. Поэтому, электронный баланс, который я предоставил, основан только на предоставленной схеме реакции и может быть изменен, если предоставлены дополнительные детали о коэффициентах реакции.

Источник: - ' : ' - Snippet: ```... [HI]p = 2. ... - . +7. +3. +2. +5. KMnO4...```