Question

определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24г

Answer 1

24г 2,8г
2AgNO3 + Fe --> 2Ag + Fe(NO3)2
M(AgNO3)=108+14+48=170
n (AgNO3)=24/170=0,141моль
n (Fe)=2,8/56=0,05 моль
Fe находится в недостатке, поэтому решаем по нему. В соответствии с уравнением выделяется 0,05*2=0,1 моль
Ag + 2HNO3 --> AgNO3 + NO2 + H2O
n (HNO3)=0,1*2=0,2моль
M (HNO3)=1+14+16*3=63
m (HNO3)= 0,2*63= 12,6 г
12,6 г---80%
x г ---100%
x=12,6*100/80=15,75 г
V= m/плотность
V=15,75/1,45=10,86 мл

Answer 2

Для решения задачи необходимо определить количество азотной кислоты, содержащейся в растворе серебра, а затем найти минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения полученного серебра.

Расчет количества азотной кислоты в растворе серебра:

Масса нитрата серебра (AgNO3) в растворе равна 24 г, поскольку раствор содержит нитрат серебра массой 24 г.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет 169,87 г/моль. Чтобы найти количество молей нитрата серебра, разделим массу нитрата серебра на молярную массу:

количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 количество молей AgNO3 = 24 г / 169,87 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей азотной кислоты (HNO3), умножим количество молей нитрата серебра на коэффициент пропорциональности, который равен 1:

количество молей HNO3 = количество молей AgNO3 * 1

Так как нитрат серебра (AgNO3) полностью диссоциирован в водном растворе, количество молей азотной кислоты (HNO3) будет таким же, как количество молей нитрата серебра.

Расчет минимального объема раствора азотной кислоты:

Масса образца железа составляет 2,8 г.

Теперь, чтобы определить минимальный объем раствора азотной кислоты, который потребуется для растворения серебра, воспользуемся уравнением концентрации:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль. Чтобы найти количество молей железа, разделим массу железа на молярную массу:

количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe количество молей Fe = 2,8 г / 55,85 г/моль

Так как реакция между серебром и азотной кислотой имеет стехиометрическое соотношение 3:8, количество молей азотной кислоты (HNO3), необходимое для растворения железа, будет:

количество молей HNO3 = (количество молей Fe * 8) / 3

Теперь, чтобы найти массу азотной кислоты, умножим количество молей азотной кислоты на ее молярную массу:

масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль.

Теперь, чтобы найти объем раствора азотной кислоты, разделим массу азотной кислоты на ее плотность:

объем HNO3 = масса HNO3 / плотность HNO3

Плотность азотной кислоты (HNO3) равна 1,45 г/мл.

Таким образом, минимальный объем раствора азотной кислоты с массовой долей 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г, можно вычислить следующим образом:

1. Найти количество молей азотной кислоты (HNO3), используя количество молей нитрата серебра (AgNO3), как уже рассчитано. 2. Определить массу азотной кислоты (HNO3), используя количество молей азотной кислоты и ее молярную массу. 3. Вычислить объем раствора азотной кислоты (HNO3), используя массу азотной кислоты и ее плотность.

Пожалуйста, подождите, пока я выполню необходимые расчеты.