Question

При взаимодействии натрия с соляной кислотой (HCL) выделилось 44,8 литров водорода. Найти массу натрия (Кто ответит поставлю лучший ответ)

Answer 1

2Na + 2HCl = H₂ + 2 NaCl

Решение № 1
1) Определим массу выделившегося водорода
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль 
m(H₂) = 2 * 44,8 : 22,4 = 4 г

2) Определим массу натрия
M(Na) = 23 г/моль 
m(Na) = (23 * 2 * 4) : (2 * 1) = 96 г 

Решение № 2
1) Определим количество вещества (n) водорода
n(H₂) = 44,8 : 22,4 = 2 моль

2) Определим количество вещества натрия
2 моль Na -------- 1 моль H₂ (по уравнению реакции)
n моль Na -------- 2 моль H₂
n(Na) = 2 * 2 : 1 = 4 моль

3) Определим массу натрия
m(Na) = n(Na) * M(Na) = 4 * 23 = 96 г 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и объема газов.

Сначала определим количество вещества водорода, выделившегося при реакции. По уравнению реакции:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

видно, что на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Так как объем газа пропорционален количеству вещества, то можно сделать вывод, что при выделении 1 моля водорода объем составит 22,4 литра (при нормальных условиях).

Следовательно, при выделении 44,8 литров водорода было выделено 2 моля.

Теперь можно рассчитать количество вещества натрия, используя мольное соотношение в уравнении реакции. Поскольку на 2 моля натрия образуется 1 моль водорода, то на 1 моль водорода приходится 2 моля натрия.

Таким образом, количество вещества натрия равно 2 моля.

Для расчета массы натрия воспользуемся мольной массой натрия, равной 23 г/моль.

Масса натрия равна количеству вещества, умноженному на мольную массу:

Масса натрия = 2 моля * 23 г/моль = 46 г.

Таким образом, масса натрия, необходимого для выделения 44,8 литров водорода при взаимодействии с соляной кислотой, составляет 46 г.