Question

Вычислите массу водорода, выделившегося при взаимодействии 9,6 г магния с соляной кислотой. Определите массу соли, которая образуется при этом. УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ!!!!

Answer 1

1) Уравнение реакции:
Mg + HCl = MgCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества магния:

n = m/M = 9,6г/24г/моль = 0,4моль

По уравнению реакции:

n(MgCl2) = n(Mg) = 0,4моль

n(H2) = n(Mg) = 0,4моль

Рассчитаем массу водорода:

m = n*M = 0,4моль*2г/моль = 0,8г

Рассчитаем массу хлорида магния:

m = n*M = 0,4моль*95г/моль = 38г

 

Answer 2

Когда магний взаимодействует с соляной кислотой, происходит реакция образования водорода и хлорида магния:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Молярная масса магния (Mg) - примерно 24,31 г/моль, хлористого водорода (HCl) - примерно 36,46 г/моль.

1. Найдем количество молей магния, зная массу (\(9,6 \, \text{г}\)) и молярную массу магния:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

\[ \text{моль} = \frac{9,6 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \]

2. Так как магний реагирует с двумя молями соляной кислоты, количество молей соляной кислоты (\(\text{HCl}\)) будет удвоено:

\[ 2 \times \text{моль}(\text{HCl}) = 2 \times \frac{9,6 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \]

3. Найдем массу водорода, зная, что каждая моль магния выделяет одну моль водорода:

\[ \text{моль}(\text{H}_2) = \frac{\text{моль}(\text{Mg})}{1} \]

\[ \text{масса}(\text{H}_2) = \text{моль}(\text{H}_2) \times \text{молярная масса}(\text{H}_2) \]

4. Теперь найдем массу соли (\(\text{MgCl}_2\)), которая образуется. С учетом того, что каждая моль магния образует одну моль \(\text{MgCl}_2\):

\[ \text{масса}(\text{MgCl}_2) = \text{моль}(\text{Mg}) \times \text{молярная масса}(\text{MgCl}_2) \]

\[ \text{моль}(\text{MgCl}_2) = \frac{\text{масса}(\text{Mg})}{\text{молярная масса}(\text{Mg})} \]

\[ \text{масса}(\text{MgCl}_2) = \frac{9,6 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \times \text{молярная масса}(\text{MgCl}_2) \]

Теперь вы можете рассчитать эти значения.