Question

К раствору нитрата свинца (II) массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8 г. Определите массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе.

Answer 1

207+2*(14+3*16)=331
4.78*331/239=6.62
6.62*100/40=16.55%

Answer 2

Ваш вопрос связан с химической реакцией между нитратом свинца (II) и сульфидом калия, которая приводит к образованию осадка сульфида свинца (II) и раствора нитрата калия. Чтобы определить массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе, нам нужно знать следующие величины:

- Молярная масса нитрата свинца (II), которая равна 331 г/моль . - Количество молей нитрата свинца (II) в исходном растворе, которое можно найти, разделив массу раствора на молярную массу. - Количество молей сульфида свинца (II) в осадке, которое равно количеству молей нитрата свинца (II) в исходном растворе, так как реакция идет с полным выходом. - Молярная масса сульфида свинца (II), которая равна 239 г/моль. - Масса сульфида свинца (II) в осадке, которая равна произведению количества молей на молярную массу. - Масса нитрата свинца (II) в исходном растворе, которая равна разности массы раствора и массы осадка.

Используя эти величины, мы можем решить задачу следующим образом:

- Количество молей нитрата свинца (II) в исходном растворе: $$n=\frac{m}{M}=\frac{250}{331}\approx 0.755 \text{ моль}$$ - Количество молей сульфида свинца (II) в осадке: $$n=0.755 \text{ моль}$$ - Масса сульфида свинца (II) в осадке: $$m=nM=0.755\times 239\approx 180.5 \text{ г}$$ - Масса нитрата свинца (II) в исходном растворе: $$m=250-180.5=69.5 \text{ г}$$ - Массовая доля нитрата свинца (II) в исходном растворе: $$w=\frac{m}{M}=\frac{69.5}{250}\times 100\%=27.8\%$$

Ответ: массовая доля нитрата свинца (II) в исходном растворе составляет 27.8%.