Question

1. Сколько грамм соли образуется при разложении 245 грамм бертолетовой соли, если при этом выделилось 96 грамм кислорода? 2. Какая масса негашеной извести образуется при прокалывании 25 грамм мела, если при этом выделилось 11 грамм углекислого газа?

Answer 1

1) KClO₃ -- бертолетова соль

Разложение : 2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂

n(KClO₃)=245÷122,5= 2 (моль)

n(О₂)= 96÷32=3 (моль) ← это значит, что выход реакции = 100%.

найдем хим.кол-во KCl:

n(KClO₃)=n(KCl)=2 моль

найдем массу:

m= n*M

m= 2 * 74,5 = 149 (г)

Ответ: 149 грамм.

2) СaCO₃ ⇒ CaO  + CO₂

СaCO₃ - мел

СaO - негашеная известь

n(CaCO₃) =25÷100=0.25 (моль)

n(CO₂) = 11÷44 = 0,25 (моль)← это значит, что выход реакции = 100%.

n(CaO) =n(CaCO₃) =0.25 (моль)

m = 0,25 *56 = 14 (г)

Ответ: 14 грамм.

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции разложения бертолетовой соли:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль бертолетовой соли образуется 3 моль кислорода. Таким образом, масса кислорода, выделившегося при разложении 245 грамм бертолетовой соли, можно найти по пропорции:

3 моль O2 - 96 г 1 моль O2 - х г х = (1 моль O2 * 96 г) / 3 моль O2 = 32 г

Таким образом, при разложении 245 грамм бертолетовой соли образуется 32 грамма кислорода.

2. Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции прокаливания мела:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при прокаливании 1 моль мела образуется 1 моль углекислого газа. Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося при прокаливании 25 грамм мела, можно найти по пропорции:

1 моль CO2 - 44 г 1 моль CO2 - х г х = (1 моль CO2 * 11 г) / 44 г = 2.75 г

Таким образом, при прокаливании 25 грамм мела образуется 2.75 грамма углекислого газа.