Question

. Составьте уравнения реакций нейтрализации: а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли); б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓); Назовите эти соли. На образование какой из солей каждого примера затрачено наименьшее и наибольшее количество кислоты?

Answer 1

A) KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
b) Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 + 2H2O

Answer 2

Уравнения реакций нейтрализации:

а) KOH + H2SO4 → средняя и кислая соли

б) Fe(OH)2 + HCl → средняя соль, основная соль ↓

Наименьшее и наибольшее количество кислоты:

- Для образования средней и кислой соли в реакции нейтрализации между KOH и H2SO4, требуется один эквивалент кислоты (H2SO4) и один эквивалент щелочи (KOH). Образуются средняя соль (K2SO4) и кислая соль (H2O).

- Для образования средней соли и основной соли в реакции нейтрализации между Fe(OH)2 и HCl, требуется два эквивалента кислоты (HCl) и один эквивалент основы (Fe(OH)2). Образуются средняя соль (FeCl2) и основная соль (H2O).

Таким образом, в первом примере наименьшее и наибольшее количество кислоты затрачивается на образование средней и кислой соли (K2SO4 и H2O), а во втором примере на образование средней соли и основной соли (FeCl2 и H2O).

[[1]]