Question

При образовании 560 мл (ну) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению Na(r)+3H2(r)=2NH3(r)+92 кДж сколько должно выделиться теплоты

Answer 1

                                   0,56 л       Х кДж

   N2      +     3H2      = 2NH3    +  92 кДж

                                n= 2 моль

                            Vm = 22,4 л/моль

                             V= 44,8 л

 0,56 л NH3       -      Х кДж

44,8 л NH3       -    92 кДж

Q = 0,56 * 92 / 44,8 = 1,15 кДж 

Answer 2

Дано термохимическое уравнение:

Na(r) + 3H2(r) = 2NH3(r) + 92 кДж

В данном уравнении указано, что при образовании 2 молекул аммиака выделяется 92 кДж энергии.

Теплота, выделяющаяся при образовании 1 молекулы аммиака, будет равна половине этого значения:

92 кДж / 2 = 46 кДж

Теплота, выделяющаяся при образовании 560 мл (0.56 л) газообразного аммиака, будет равна произведению количества молекул аммиака на теплоту образования 1 молекулы:

Теплота = 0.56 л * (6.022 * 10^23 молекул/л) * (46 кДж/молекула)

Сначала переведем объем аммиака в молекулы, умножив его на число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/л). Затем умножим на теплоту образования 1 молекулы аммиака (46 кДж/молекула).

Теплота = 0.56 л * (6.022 * 10^23 молекул/л) * (46 кДж/молекула)

Подставим численные значения:

Теплота = 0.56 * (6.022 * 10^23) * 46 кДж

Теплота = 1.310 * 10^23 кДж

Таким образом, должно выделиться примерно 1.310 * 10^23 кДж теплоты при образовании 560 мл газообразного аммиака.