Question

УМОЛЯЮ ! ! ! ! 1.Сульфат-ионы массой 240г были осаждены достаточным количеством хлорида бария. Рассчитайте химическое количество осада. 2. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение Сульфат-ион: а) в электрическом поле перемещается к аноду; б) в растворе серной кислоты можно обнаружить в реакции с хлоридом бария в) в электрическом поле перемещается к катоду; г) из раствора сульфата натрия можно осадить ионами бария 3. Объясните причину наличия заряда 2- у сульфат-ионов. Посчитайте число протонов и электронов в ионе. 4. Запишите формулы сульфат-,сульфит-,сульфид-ионов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Здесь решение задачи 1).

4)SO4,SO3,S.

Answer 2

Конечно, я помогу! Начнём с расчёта химического количества осада.

1. Расчёт химического количества осада: Из уравнения реакции между сульфат-ионами и хлоридом бария мы знаем, что образуется осадок бария с сульфат-ионами:

\[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\]

Молярная масса сульфата бария (\(\text{BaSO}_4\)) равна сумме массы бария и сульфата: \[ \text{Молярная масса } \text{BaSO}_4 = \text{Масса Ba} + \text{Масса SO}_4 = 137 \text{ г/моль} + 96 \text{ г/моль} = 233 \text{ г/моль}\]

Химическое количество осада можно рассчитать по формуле:

\[ \text{Химическое количество} = \frac{\text{Масса осадка}}{\text{Молярная масса осадка}} = \frac{240 \text{ г}}{233 \text{ г/моль}} \approx 1.03 \text{ моль}\]

2. Неправильное утверждение о сульфат-ионе: Правильный ответ: "в электрическом поле перемещается к аноду". Сульфат-ионы перемещаются к аноду в электрическом поле.

3. Причина наличия заряда -2 у сульфат-ионов: Сульфат-ион (\(\text{SO}_4^{2-}\)) образуется из атомов серы и кислорода. Каждый атом кислорода имеет заряд -2, а сульфат-ион содержит 4 атома кислорода. Таким образом, суммарный заряд от кислорода составляет -8. Чтобы обеспечить нейтральность иона, сера должна иметь заряд +6 (\(+6 - 8 = -2\)). Ион серы в сульфате имеет заряд +6, что обеспечивает общий заряд иона -2.

Число протонов в ионе: сера имеет атомный номер 16, поэтому у ней 16 протонов. В сульфат-ионе 4 атома кислорода, и у каждого кислорода по 8 протонов, что составляет в сумме \(4 \times 8 = 32\) протона. Таким образом, общее число протонов: \(16 + 32 = 48\).

Число электронов: для нейтрального атома серы должно быть 16 электронов, а для каждого кислорода - 8 электронов. В ионе серы и кислорода с общим зарядом -2 будет на два электрона больше, чем в нейтральном состоянии. Таким образом, общее число электронов: \(16 + 4 \times 8 + 2 = 16 + 32 + 2 = 50\).

4. Формулы сульфат-, сульфит-, сульфид-ионов: - Сульфат-ион: \(\text{SO}_4^{2-}\) - Сульфит-ион: \(\text{SO}_3^{2-}\) - Сульфид-ион: \(\text{S}^{2-}\)