Question

В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Расчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

(сверху над  NaOH пишем 0,5 моль внизу под NaOH 1моль,затем сверху над NaNO3 пишем x,а под NaNO3 пишем 1 моль

M(NaOH)=23+16+1=40(г/моль)

n(NaOH)=20/40=0,5 (моль)

x=0,5/1*1=0,5

M(NaNo3)=23+14+16*3=23+14+48=85(г/моль)

m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=0,5*85=42,5(г)

Ответ:42,5г.

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть, что при реакции гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3) образуется натриев нитрат (NaNO3), вода (H2O) и выделяется тепло.

Сначала составим уравнение реакции:

2NaOH + HNO3 -> NaNO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью азотной кислоты, образуя 1 моль натриевого нитрата и 2 моля воды.

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M, где n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

M(NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль (молярная масса гидроксида натрия).

n(NaOH) = 20 г / 40,00 г/моль = 0,5 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моля гидроксида натрия соответствуют 1 молю натриевого нитрата.

Таким образом, количество вещества натриевого нитрата будет равно половине количества вещества гидроксида натрия:

n(NaNO3) = 0,5 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося натриевого нитрата:

m(NaNO3) = n * M, где m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

M(NaNO3) = 22,99 + 14,01 + 3 * 16,00 = 85,00 г/моль (молярная масса натриевого нитрата).

m(NaNO3) = 0,5 моль * 85,00 г/моль = 42,50 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (натриевого нитрата) составляет 42,50 г.