Question

Оксид неизвестного металла восстановили смесью водорода и угарного газа. В результате образовалось 1,8 г воды и 4,4 г оксида углерода(IV).Определите неизвестный металл, если масса оксида 14,4 г.

Answer 1

N=m\M
M(H2O)=18 г\моль
n(H2O)=1,8\18=0,1 моль
Очевидно, что в состав оксида будет входить кислород.
m=n*M
M(O)=16 г\моль
m(O)=1,6*0,1=1,6 г
m(Me)=14,4-1,6=12,8 г
Пусть металл, находящийся в оксиде, имеет валентность равную одному (Me2O);
2n(O)=n(Me)=0,1*2=0,2 моль
M(Me)=12,8\0,2=64 г\моль - Cu
Как видим, металл в оксиде действительно имеет валентность равную одному. 

Answer 2

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Из условия задачи известно, что при реакции образовалось 1,8 г воды и 4,4 г оксида углерода (IV).

Рассмотрим реакцию восстановления оксида неизвестного металла:

MxOy + H2 + CO2 -> H2O + CO + Mx

По закону сохранения массы сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов:

Масса воды + Масса оксида углерода + Масса неизвестного металла = Масса оксида неизвестного металла

1,8 г + 4,4 г + Масса неизвестного металла = 14,4 г

Масса неизвестного металла = 14,4 г - 1,8 г - 4,4 г

Масса неизвестного металла = 8,2 г

Таким образом, масса неизвестного металла равна 8,2 г.