Question

По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Answer 1

N(исх. в-ва) = m/M,
n(и. в.) = 45/90 = 0,5 (моль).

n(и. в.) = n(FeO) = 0,5 моль.

m(FeO) = n*M,
m(FeO) = 0,5*72 = 36 (г)

Ответ: 36 г.

Answer 2

Уравнение реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O показывает, что между Fe(OH)2 и FeO происходит разложение с образованием воды.

Мы знаем, что масса исходного вещества Fe(OH)2 равна 45 г. Чтобы найти массу образовавшегося оксида железа (II) FeO, нам нужно знать коэффициент пропорциональности между массой Fe(OH)2 и массой FeO.

Для этого нам необходимо знать молярные массы веществ. Молярная масса Fe(OH)2 равна 89,86 г/моль, а молярная масса FeO равна 71,85 г/моль.

Составим пропорцию на основе массы исходного вещества и массы образовавшегося оксида железа (II):

Масса Fe(OH)2 / Молярная масса Fe(OH)2 = Масса FeO / Молярная масса FeO

45 г / 89,86 г/моль = Масса FeO / 71,85 г/моль

Теперь решим эту пропорцию, чтобы найти массу FeO:

Масса FeO = (45 г * 71,85 г/моль) / 89,86 г/моль

Масса FeO = 35,89 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида железа (II) FeO при разложении 45 г исходного вещества Fe(OH)2 составляет 35,89 г.