Question

Вычислите объём водорода,который выделится в результате взаимодействия 3 г цинка с избытком раствора серной кислоты. Запишите дано:

Answer 1

Ответ смотри во вложении.
(Извини, что мало пояснений.)

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
А потом 1------хл
65г------22.4л
Х=1.03л водород

Answer 3

Масса цинка, Zn = 3 г Молярная масса цинка, M(Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса серной кислоты, M(H2SO4) = 98.09 г/моль

Для решения задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами серной кислоты и образует одну молекулу водорода. Таким образом, соотношение между цинком и водородом равно 1:1.

Теперь мы можем вычислить количество водорода, которое выделится в результате реакции. Для этого нужно найти количество вещества цинка и использовать его для определения количества вещества водорода.

Количество вещества цинка (n(Zn)) можно найти, используя формулу:

n(Zn) = масса(Zn) / M(Zn) n(Zn) = 3 г / 65.38 г/моль n(Zn) ≈ 0.0459 моль

Так как соотношение между цинком и водородом равно 1:1, количество вещества водорода (n(H2)) также будет равно 0.0459 моль.

Теперь мы можем найти объем водорода, используя идеальный газовый закон:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

Где: V(H2) - объем водорода n(H2) - количество вещества водорода R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для простоты расчетов, предположим, что температура и давление равны комнатным условиям (25 °C = 298 К и 1 атм).

V(H2) = 0.0459 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 К / 1 атм V(H2) ≈ 1.21 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 3 г цинка с избытком раствора серной кислоты, составит примерно 1.21 л.