Question

Сколько литров аммиака можно получить при взаимодействии 112 л азота(н.у.) с водородом?помогите пожалуйста,очень надо!

Answer 1

112 л.                  x л.
N2     +   3H2 = 2NH3
22,4л.                22.4 л. * 2

$x= \frac{112*22.4*2}{22.4} = 224$ литра

Answer 2

Чтобы вычислить количество аммиака, который можно получить при реакции азота с водородом, нужно учесть их соотношение по уравнению реакции. Уравнение для синтеза аммиака выглядит так:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула N2 и три молекулы H2. Молекулярная масса N2 составляет приблизительно 28 г/моль, а молекулярная масса H2 - приблизительно 2 г/моль.

Итак, если у нас есть 112 литров азота (нормальные условия), то нам нужно узнать, сколько молей это составляет. Для этого используем закон Ламберта - Авогадро: \( V = n \times V_m \), где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей, \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 литра/моль).

Количество молей азота: \[ n_{N2} = \frac{V_{N2}}{V_m} = \frac{112}{22.4} = 5 \, \text{молей} \, N2 \]

Согласно уравнению реакции, каждая молекула азота требует три молекул водорода для образования двух молекул аммиака. Это означает, что для 5 молей азота нам потребуется 15 молей водорода:

Количество молей водорода: \[ n_{H2} = 3 \times n_{N2} = 3 \times 5 = 15 \, \text{молей} \, H2 \]

Теперь, зная количество молей аммиака, которое можно получить из данных молей азота и водорода, можем вычислить объем аммиака, применяя опять закон Ламберта - Авогадро:

Количество молей NH3: \[ n_{NH3} = 2 \times n_{N2} = 2 \times 5 = 10 \, \text{молей} \, NH3 \]

Объем аммиака: \[ V_{NH3} = n_{NH3} \times V_m = 10 \times 22.4 = 224 \, \text{литра} \, NH3 \]

Таким образом, при реакции 112 литров азота с достаточным количеством водорода можно получить 224 литра аммиака при стандартных условиях.