Question

Найдите массу раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 4% потребовавшегося для реакции с углекислым газом, если в результате образовалась средняя соль массой 27,6 г.

Answer 1

....................

Answer 2

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
M(K2CO3)=138 г/моль
n(K2CO3)=27,6/138=0,2 моль
n(KOH):n(K2CO3)=2:1, отсюда n(KOH)=2х0,2=0,4 моль
M(KOH)=56 г/моль
m(KOH)=56х0,4=22,4 г
m(р-ра)=22,4х100/4=560 г

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать информацию о реакции гидроксида калия с углекислым газом и затем использовать химические уравнения для вычисления массы раствора.

Реакция между гидроксидом калия (KOH) и углекислым газом (CO2) может быть представлена следующим химическим уравнением:

\[2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O.\]

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул гидроксида калия (KOH) реагируют с одной молекулой углекислого газа (CO2), образуя молекулу карбоната калия (K2CO3) и молекулу воды (H2O).

Теперь мы можем использовать эту информацию для вычисления молекулярной массы реагента (гидроксида калия) и продукта (карбоната калия).

Масса гидроксида калия (KOH): \[ \text{Масса KOH} = \frac{\text{Массовая доля щелочи}}{100} \times \text{Масса раствора}. \]

В данной задаче массовая доля щелочи составляет 4%, а масса раствора составляет массу соли, которая равна 27,6 г.

\[ \text{Масса KOH} = \frac{4}{100} \times 27,6 \, \text{г} = 1,104 \, \text{г KOH}. \]

Теперь, зная массу гидроксида калия, мы можем использовать химическое уравнение, чтобы выразить массу карбоната калия (K2CO3), которая образуется в реакции.

\[ \text{Масса K}_2\text{CO}_3 = \frac{\text{Масса KOH}}{2} = \frac{1,104}{2} = 0,552 \, \text{г K}_2\text{CO}_3. \]

Таким образом, масса раствора гидроксида калия составляет 1,104 г, а масса карбоната калия - 0,552 г.