Question

Константа равновесия реакции H2+I2 = 2HI при 693 К равна 50. Будет ли происходить образование иодоводорода, если исходные кон-центрации H2 = 2 моль/л, I2–5 моль/л, HI-10 моль/л?

Answer 1

Ответ:

Kравн=[HI]^2/([H2]*[I2])

10^2/(2*5)=50

100/(10)=50

10=50

10<50

Будет ли происходить образование иодоводорода?

Нет, либо будет образовываться, но с довольно малой скоростью.

_______________

·Удачи!

Answer 2

Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 693 К равна 50. Будет ли происходить образование иодоводорода, если исходные концентрации H2 = 2 моль/л, I2 = 5 моль/л, HI = 10 моль/л?

Для определения, будет ли происходить образование иодоводорода при заданных исходных концентрациях, необходимо сравнить значение константы равновесия с выражением, называемым "квотиентом реакции". Квотиент реакции вычисляется по формуле:

Q = [HI]^2 / ([H2] * [I2])

где [HI], [H2] и [I2] - концентрации соответствующих веществ.

Если значение квотиента реакции (Q) меньше значения константы равновесия (K), то реакция будет продолжаться в прямом направлении, то есть будет образование иодоводорода. Если Q больше K, то реакция будет идти в обратном направлении, и образование иодоводорода будет прекращено.

В данном случае, исходные концентрации заданы следующим образом: [H2] = 2 моль/л [I2] = 5 моль/л [HI] = 10 моль/л

Подставим эти значения в формулу для вычисления квотиента реакции:

Q = (10^2) / (2 * 5) = 100 / 10 = 10

Теперь сравним значение квотиента реакции (Q) с значением константы равновесия (K). По условию, K = 50.

Q < K

Так как значение квотиента реакции (Q) меньше значения константы равновесия (K), то реакция будет продолжаться в прямом направлении, и будет происходить образование иодоводорода.

Источники: