Question

Фосфтд кальция Са3Р2вступает в реакцию с водой,в результате образуется газ фосфин РH3 и гидроксид кальция Са(ОН)2.Какую мвссу Са(ОН)2 и какой объем РН3 (н.у.)можно получить из 9.1г Са3Р2

Answer 1

Ca3P2 +6H2O => 3Ca(OH)2 +2PH3
ню (Ca3P2)= 9.1/182= 0.05 моль  (182 молярная масса)
следовательно ню фосфина  2*0.05/1= 0.1 моль
V(PH3)= 0.1 моль *22.4 л/моль = 2.24 л
так же с гидроксидом кальция 3*0.05/1= 0.15 моль
m(Ca(OH)2) = 0.15 моль * 74 г/моль= 11.1 г

Answer 2

Реакция фосфида кальция с водой

Фосфид кальция (Ca3P2) вступает в реакцию с водой, образуя газ фосфин (PH3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Расчет массы Ca(OH)2 и объема PH3

Для расчета массы Ca(OH)2 и объема PH3, которые можно получить из 9.1 г Ca3P2, необходимо использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

1 моль Ca3P2 реагирует с 6 молями воды (H2O) и образует 3 моля Ca(OH)2 и 2 моля PH3.

Молярная масса Ca3P2 составляет 182.18 г/моль Таким образом, масса 9.1 г Ca3P2 составляет:

(9.1 г Ca3P2) / (182.18 г/моль Ca3P2) = 0.05 моль Ca3P2

Исходя из соотношения реагентов и продуктов, можно сказать, что из 0.05 моль Ca3P2 можно получить:

- 0.05 моль Ca(OH)2 (так как соотношение между Ca3P2 и Ca(OH)2 составляет 1:3) - 0.033 моль PH3 (так как соотношение между Ca3P2 и PH3 составляет 1:2)

Молярная масса Ca(OH)2 составляет 74.09 г/моль Таким образом, масса Ca(OH)2, которую можно получить из 9.1 г Ca3P2, составляет:

0.05 моль Ca(OH)2 * (74.09 г/моль Ca(OH)2) = 3.7 г Ca(OH)2

Объем PH3 можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22.4 литра Таким образом, объем PH3, который можно получить из 9.1 г Ca3P2, составляет:

0.033 моль PH3 * (22.4 л/моль) = 0.74 л PH3

Вывод

Из 9.1 г Ca3P2 можно получить 3.7 г Ca(OH)2 и 0.74 л PH3 (н.у.)