Question

Выведите молекулярную формулу вещества с массовой долей углерода 80% и водорода20%. При нормальных условиях 1 л этого газа имеет массу 1.34г.

Answer 1

Дано:
ω(С)=80%
ω(H)=20%
V(CxHy)= 1л
m(CxHy) = 1,34 г
Найти: МФ(CxHy)
1) m= V/Vm * M =>  M=(m*Vm)/V
 M(CxHy)=1,34*22,4/1= 30,016
2)x(C)=(ω(С)*M(CxHy))/(Ar(C)*100)=80*30,016/1200= 2
3)x(H)=(ω(H)*M(CxHy))/(Ar(H)*100)=20*30,016/100= 6
ответ: С₂H₆

Answer 2

Для нахождения молекулярной формулы вещества с заданными массовыми долями углерода и водорода, нам необходимо установить отношение числа атомов каждого элемента в молекуле.

1. Рассмотрим 100 г вещества. Поскольку массовая доля углерода составляет 80%, масса углерода в данном случае равна 80 г (100 г * 80%). 2. Массовая доля водорода составляет 20%, следовательно масса водорода равна 20 г (100 г * 20%).

Теперь нам нужно определить число молей каждого элемента в данном веществе:

3. Для этого найдем молярную массу каждого элемента. - Молярная масса углерода (С) составляет примерно 12 г/моль. - Молярная масса водорода (Н) составляет примерно 1 г/моль.

4. Чтобы найти число молей каждого элемента, мы разделим массу каждого элемента на его молярную массу: - Число молей углерода = 80 г / 12 г/моль ≈ 6.67 моль. - Число молей водорода = 20 г / 1 г/моль = 20 моль.

Теперь найдем соотношение между числом атомов углерода и водорода в молекуле:

5. Для этого разделим количество молей каждого элемента на наименьшее из чисел молей, чтобы получить простые отношения: - Делим число молей углерода (6.67) и водорода (20) на наименьшее число молей, которое равно 6.67. - Результат: углерод - 1 атом, водород - 3 атома.

Таким образом, молекулярная формула вещества с массовой долей углерода 80% и водорода 20% - CH3.

Молекулярная формула: CH3