Question

В схемах реакции диспропорционирования подберите коэффициенты методом электронного баланса K2MnO4+H2OстрелкаKMno4+MnO2+KOH

Answer 1

$3 K_{2} Mn O_{4} +2 H_{2} O =2KMn O_{4} +Mn O_{2} +4KOH$
-------------
$Mn^{+6}$ -1e  $Mn^{+7}$ *2
$Mn^{+6}$ +2e $Mn^{+4}$ *1

Answer 2

Схема реакции диспропорционирования в данном случае выглядит следующим образом:

2 K2MnO4 + H2O → 2 KMnO4 + MnO2 + 2 KOH

Для подбора коэффициентов методом электронного баланса, мы должны уравнять количество электронов в обеих частях реакции.

1. Начнем с уравнения окислительной полуреакции, где марганец в исходном состоянии (Mn7+) окисляется до более низкой степени окисления:

MnO4^- → MnO2

Марганец в исходной полуреакции имеет степень окисления +7, а в конечной +4. Для уравновешивания количества электронов добавим 3 электрона в левую часть реакции:

MnO4^- + 3e^- → MnO2

2. Теперь уравняем вторую полуреакцию, где марганец в исходном состоянии (Mn7+) превращается в марганец с меньшей степенью окисления (Mn4+):

MnO4^- → MnO4^2-

Марганец в исходной полуреакции имеет степень окисления +7, а в конечной +6. Для уравновешивания количества электронов добавим 1 электрон в левую часть реакции:

MnO4^- + e^- → MnO4^2-

Теперь, чтобы уравновесить количество электронов в обеих полуреакциях, умножим первую полуреакцию на 1 и вторую полуреакцию на 3:

3(MnO4^- + e^-) → 3(MnO4^2-) + 3MnO2

Теперь обе полуреакции содержат одинаковое количество электронов. Суммируем их:

3MnO4^- + 3e^- + 3MnO4^2- + 3MnO2

Сокращаем подобные слагаемые:

2 K2MnO4 + H2O → 2 KMnO4 + MnO2 + 2 KOH