Question

Составьте,пожалуйста,уравнение по этой задаче:Какой объем углекислого газа(н.у) образуется при взаимодействии 250 кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты?

Answer 1

2Ca2CO3+2HNO3=H2O+CO2+Ca(NO3)2

 

Answer 2

Для составления уравнения реакции и нахождения объема углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой, необходимо знать стехиометрию реакции и пропорции между реагентами.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната кальция приходится 1 моль углекислого газа. Таким образом, для расчета объема углекислого газа, необходимо знать количество молей карбоната кальция.

Для этого найдем количество молей карбоната кальция в 250 кг данного вещества. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество молей x молярная масса

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + (16.00 г/моль (O)) x 3 = 100.09 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 250 000 г / 100.09 г/моль = 2498.75 моль

Таким образом, количество молей карбоната кальция равно 2498.75 моль.

Поскольку на 1 моль карбоната кальция приходится 1 моль углекислого газа, то объем углекислого газа будет равен количеству молей, то есть 2498.75 моль.

Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии 250 кг карбоната кальция с азотной кислотой, составляет 2498.75 моль.