Question

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений : a) Fe + O2 = Fe 2O3 б) CO+O2 = CO2 в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu г) KClO3= =KCl+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) SiO2 + Mg=MgO + Si Задание 2. Запишите уравнения по схемам: a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород в) ортофосфат натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV) Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10% Задание 4. Задача. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )

Answer 1

1) a) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 соединения
б) 2CO+O2 = 2CO2 соединения
в) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu замещения
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложения
д) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O обмена (нейтрализации)
е) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si замещения

2) а) SO2 + H2O = H2SO3
б) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
в) 4Na3PO4 + 6CaCl2 = 2Ca3(PO4)2 + 12NaCl
г) 4HNO3 = 2H2O + O2+ 4NO2


Задание 3. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Масса чистого оксида:
m(Cu) = (1-0.1)*60 = 54 г

54 г                 х г
CuO + H2 --> Cu + H2O
80 г/моль       64 г/моль

х = 54*64 / 80 = 43,2 г

Задание 4. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3,6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )

х л                                3,6 г
2H2           +     O2 → 2H2O
22,4*2 л/моль             18*2 г/моль

х/44,8 = 3,6/36
х = 4,48 л

Answer 2

Задание 1:

a) Уравнение: \(4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\)

Коэффициенты: \(4, 3, 2\)

Тип реакции: окислительно-восстановительная (окисление железа, восстановление кислорода).

b) Уравнение: \(2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\)

Коэффициенты: \(2, 1, 2\)

Тип реакции: сгорание (комбинация веществ с кислородом).

c) Уравнение: \(3CuCl_2 + 2Mg \rightarrow 2MgCl_2 + 3Cu\)

Коэффициенты: \(3, 2, 2, 3\)

Тип реакции: замещение (один металл вытесняет другой).

d) Уравнение: \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\)

Коэффициенты: \(2, 2, 3\)

Тип реакции: разложение (распад соединения на простые вещества).

e) Уравнение: \(SiO_2 + 2Mg \rightarrow MgO + Si\)

Коэффициенты: \(1, 2, 1, 1\)

Тип реакции: замещение (металл вытесняет металл из его оксида).

Задание 2:

a) Уравнение: \(SO_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4\)

b) Уравнение: \(H_2SO_4 + 3Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)

c) Уравнение: \(2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6NaCl\)

d) Уравнение: \(4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 3O_2 + 4NO_2\)

Задание 3:

Масса меди в оксиде меди(II) = 60 г

Массовая доля примесей = 10%

Масса чистой меди: \[ \text{Масса чистой меди} = \frac{\text{Масса меди в оксиде меди(II)}}{1 + \frac{\text{Массовая доля примесей}}{100}} \]

\[ \text{Масса чистой меди} = \frac{60\, \text{г}}{1 + \frac{10}{100}} = \frac{60\, \text{г}}{1.1} \approx 54.55\, \text{г} \]

Задание 4:

Масса воды = 3.6 г

\[ n(\text{H}_2O) = \frac{\text{Масса воды}}{\text{Молярная масса воды}} \]

\[ n(\text{H}_2O) = \frac{3.6\, \text{г}}{18\, \text{г/моль}} \]

\[ n(\text{H}_2O) = 0.2\, \text{моль} \]

Исходя из уравнения реакции \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\), соотношение между молью водорода и молью воды равно 2:2, то есть 1:1. Таким образом, количество молей водорода равно 0.2 моль.

\[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times \text{Молярный объем водорода (н.у.)} \]

\[ V(\text{H}_2) = 0.2\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л/моль} \]

\[ V(\text{H}_2) = 4.48\, \text{л} \]

Таким образом, для получения 3.6 г воды необходимо 4.48 л водорода (н.у.).