Question

Найти массу осадка , который образуется при взаимодействии 300 грамм 9,8% -го раствора серной кислоты с избытком раствора нитрата бария.

Answer 1

Решение: 1)Уравнение реакции: H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) +2HNO3

                   2)m(H2SO4)=m x %=300 x 0.098=29,4

                   3)n(H2SO4)=m/M=29,4/98 = 0.3 моль

                   4)2n(H2SO4)=n(HNO3)=0.6 моль

                   5)m=n x M =0.6 моль x 2( 1 +14 + 16x3) = 75.6

Если честно я не уверен что правильно решил. XD ну ток так сумел.

                  

 

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химические уравнения реакций между серной кислотой (H₂SO₄) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂). Реакция будет выглядеть следующим образом:

\[H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.\]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между серной кислотой и нитратом бария равно 1:1. Это означает, что для каждой молекулы серной кислоты реагирует одна молекула нитрата бария.

1. Найти количество молекул H₂SO₄ в 300 г 9,8%-го раствора серной кислоты:

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:

\[ Масса\,H₂SO₄ = Объем \times Концентрация \]

\[ Масса\,H₂SO₄ = 300\,г \times \frac{9,8}{100} = 29,4\,г \]

Теперь найдем количество молекул H₂SO₄, используя молярную массу H₂SO₄ (98 г/моль):

\[ Моли\,H₂SO₄ = \frac{Масса}{Молярная\,масса} \]

\[ Моли\,H₂SO₄ = \frac{29,4\,г}{98\,г/моль} \approx 0,3\,моль \]

2. Рассчитать количество молекул Ba(NO₃)₂:

Исходя из уравнения реакции, количество молекул Ba(NO₃)₂ также будет 0,3 моль.

3. Рассчитать массу BaSO₄, образующегося при реакции:

Теперь мы знаем, что каждая моль H₂SO₄ образует одну моль BaSO₄. Молярная масса BaSO₄ - 233 г/моль.

\[ Масса\,BaSO₄ = Моли\,BaSO₄ \times Молярная\,масса\,BaSO₄ \]

\[ Масса\,BaSO₄ = 0,3\,моль \times 233\,г/моль \approx 69,9\,г \]

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 300 г 9,8%-го раствора серной кислоты с избытком раствора нитрата бария, составит приблизительно 69,9 г.