Question

Определите массу сульфида железа (II) FeS, сожержащего 28г железа

Answer 1

1)n(Fe)=28/56=0,5 моль
2)m(S)=32*0.5=16 г
3)28+16=44г
Ответ 44 г

Answer 2

Для определения массы сульфида железа (II) FeS, содержащего 28 г железа, мы можем использовать молярные массы элементов и соотношение между ними в соединении FeS.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет примерно 32,06 г/моль Соотношение между железом и серой в сульфиде железа (II) FeS составляет 1:1.

Таким образом, чтобы определить массу сульфида железа (II) FeS, содержащего 28 г железа, мы можем использовать следующую формулу:

Масса FeS = (Масса железа / Молярная масса железа) * Молярная масса FeS

Подставляя значения, получаем:

Масса FeS = (28 г / 55,85 г/моль) * (55,85 г/моль + 32,06 г/моль)

Выполняя вычисления, получаем:

Масса FeS ≈ 28 г * (55,85 г/моль + 32,06 г/моль) / 55,85 г/моль

Масса FeS ≈ 28 г * 1,5

Масса FeS ≈ 42 г

Таким образом, масса сульфида железа (II) FeS, содержащего 28 г железа, составляет примерно 42 г.

Ответ:

Масса сульфида железа (II) FeS, содержащего 28 г железа, составляет примерно 42 г.